電解質溶液的組成
凡是能溶于某種溶劑中并能產(chǎn)生離子具有導電性能的物質稱為電解質。除溶于液態(tài)溶劑的電解質之外，還有熔融電解質和固體電質。
電解質在溶液中離解出正、負離子程度的不同，決定了其導電能力。凡在溶液中大部分電離，并有很強導電能力的電解質稱為強電解質，如HCI、H2 S04、NaC1、CuS04、NaOH、KOH等。反之，凡在水中只有部分電離，導電能力較弱的稱為弱電解質，如H2 C03 . CH3COOH. CaC03 , NH3 。
一般來講，強酸及其鹽類、強堿多為強電解質，而弱酸及其鹽類、弱堿等物質多為弱電解質，但也沒有絕對的界限。它們處于強與弱之間而且決定于它的電解液濃度，如H3P04、H2S03、Ca(OH)2等。另外，同一種電解質在不同溶劑中有不同的電離程度，如CH3COOH在水中為弱電解質，而在液氨中則為強電解質。
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